1、加用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液，这个原理和上一个相似，不过效果更好，无需加热，在常温下即可除去MnO2，因为亚硫酸钠具有较强的还原性，而二氧化锰氧化性强，在酸性条件下被还原为可溶于水的锰离子Mn2+，所以效果很好3 熔化硫的试管附着硫的试管 用CS2洗涤硫能溶于CS2 用浓NaOH溶液洗涤3S+6。

2、用二硫化碳或者热的氢氧化钠溶液清洗因为实验室用到的硫易溶于前者，硫单质能与后者发生反应收成硫化钠和亚硫酸钠。

3、试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉。

4、附着于试管内壁上的硫可以用热碱液洗涤实验室是加浓NaOH溶液加热方程式3S + 6NaOH =加热= Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 也可以用CS2溶解 如有疑问，欢迎追问，谢谢 如果您满意，请采纳，谢谢。

5、所谓的白色附着物，其实是单质S因为少量，所以不显为黄 色其原因是Na2S2O3还原性较强，被空气中的氧气所氧化，析出的单质硫去除方法空瓶用热的氢氧化钠浸泡冲洗或者直接用试管刷刷掉然后再用热碱冲洗如果装有试剂的瓶中有白色附着物，可以先标定，如果发现已经失效则丢弃如果。

6、硫单质的颜色硫通常是一种黄色晶体，硫蒸气有橙色无色红棕色三种颜色扩展知识物理性质淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水密度比水大，将其加入水中将形成白色悬浊液，微溶于酒精，易溶于CS2洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解化学性质单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价－2。

7、3能跟铜银等金属反应生成黑色的硫化物，使金属制品表面变黑4跟三价铁盐溶液反应生成二价铁盐和硫跟铜盐溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水密度比水大，微溶于酒精，易溶于CS2，所以洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解2化学性质 单质S的化合价为0，不。

8、在清洗被高锰酸钾污染的玻璃试管时，可以采用酸性草酸洗液高锰酸钾溶液易于分解，产生的二氧化锰会附着在试管壁上，这种棕色难溶物质在酸性环境中仍保持氧化性因此，使用酸性草酸溶液进行清洗，草酸能够还原二氧化锰为可溶的二价锰离子同时，高锰酸钾也能被酸化的草酸还原，尽管反应速率较慢为了去除试。

9、高锰酸钾本身也可以被 被酸化的草酸还原成二价锰离子，但反应速率较慢二氧化锰则很快，除去残余的高锰酸钾，可将酸性草酸洗液加入试管后加热至近沸，以加快反应速率但注意此时不应用盐酸酸化草酸，应该用硫酸，因为盐酸易挥发，直至管壁附着的棕色物全部除去为止，少量使用过的洗液可以倒掉，但是大量。

10、化学反应加了洗涤剂后容易将试管洗干净为了排除杂质对实验的不良影响，使用的试管必须洗涤干净，在化学实验中，盛放反应物的试管经过化学反应后，往往有残留物附着在试管的内壁，一些经过高温加热或放置反应物时间较长的试管，还不易洗涤干净使用不干净试管，会影响实验效果，甚至让实验者观察到错误现象。

11、2 加热反应 加热试管将试管加热至接近沸腾，以加快草酸与高锰酸钾及生成的二氧化锰的反应速率 观察反应持续加热直至管壁附着的棕色物质全部被除去3 处理洗液 倒掉洗液对于少量使用过的洗液，可以直接倒掉 回收洗液如果大量使用，应将洗液倒回原瓶以备下次使用注意事项 在加热过程。

12、然后再放入洗液洗好后用水洗去洗涤剂，并用蒸馏水再洗涤三次6洗液不能清洗具有还原性的污物，同时洗液具有很强的腐蚀性，应保护好自己7将玻璃器皿倒转过来，水顺着器壁流下，器壁上不会留下水珠，而是留下一层既薄又均匀的水膜这时候玻璃器皿和试管等，就已经清洗干净了。

13、再继续加热，硫磺又开始从黏稠转为稀薄，变成容易流动的液体再继续加热，硫磺就开始沸腾，成为橙黄色的蒸气，这种蒸气遇冷时，会直接凝华成固体附着在试管内壁，就是硫华硫磺也是非金属，也是具有氧化性的，它能和金属和氢气反应，例如，和金属钠混合研磨，变成硫化钠，和氢气反应变成硫化氢如果和变价。

14、可用先加盐酸后用水冲洗的办法附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去，再用水冲洗如果要保存银镜，应先处理试管内的混合液，然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净。

15、B 试题分析A 铜单质不能和硫酸反应，所以不能用硫酸除去试管上的铜C 方程式配平错误，应为Fe 2 O 3 +3CO 高温 2Fe+3CO 2 D用氢氧化铝治疗胃酸过多症是氢氧化铝和盐酸反应，胃酸主要成分为盐酸，而不是硫酸点评对于常见化学反应及原理是课本上的基础知识，考察较为直接，应注意回归。

16、D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2下列关于硫的说法不正确的是 A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C单质硫既有氧化性，又有还原性 D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 3下列化合物能由两种单质直接化合。